10 Fungsi Akar Beserta Penjelasannya

Tumbuhan terdiri dari daun, batang dan akar. Ketiganya memiliki fungsi yang sama penting. Akar sendiri adalah saah satu bagian dari tanaman yang dimana fungsinya cukup vital. Banyak sekali fungsi dari akar ini, tanpa akar mungkin tumbuhan tidak akan bisa hidup dan berbuah. Selain itu, akar juga memiliki beberapa macam jenis, yaitu seperti akar tunggang, akar serabut, akar nafas, akar gantung dan akar pelekat. Akar tunggang pada umumnya terdapat pada tumbuhan dikotil, seperti yang ada pada umbi-umbian atau tumbuhan wortel.

Selanjutnya adalah akar serabut, akar jenis ini pada umumnya biasa terdapat di tumbuhan monokotil namun terkadang juga bisa ditemukan di tumbuhan dikotil hasi dari cangkokan atau stek. Adapun akar gantung, akar pelekat dan akar nafas, adalah akar adventif. Contoh dari akar gantung adalah pada pohon beringin, akar gantung tumbuh di bagian atas pohon dan turun kebawah ke arah tanah. Akar ini berfungsi untuk menyerap gas dan uap air yang ada di udara, namun bila kemudian akar gantung tersebut sampai ke tanah maka akar akan menyerap air dan garam mineral lainnya dari tanah.

Berikut 7 Fungsi Akar :


1. Fungsi Penopang Tumbuh Tegaknya Tanaman
Fungsi akar yang paling utama adalah sebagai organ penopang tumbuh tegaknya tanaman. Akar tumbuh menembus tanah, memanjang, kemudian mengait tanah dan membuat tumbuhan kuat menahan terpaan angin. Semakin tumbuh memanjang dan membesar, kemampuan akar dalam menopang tanaman akan semakin kuat.

2. Fungsi Penyerapan Air dan Hara
Fungsi akar bagi tanaman selanjutnya adalah sebagai organ penyerap air dan nutrisi tanah. Fungsi akar ini ditinjau terutama oleh rambut akar. Rambut akar mampu menyerap nutrisi organik dan anorganik dalam larutan dengan gradien konsentrasi tertentu. Keberadaan air tanah sangat menunjang kemampuan dan fungsi akar yang satu ini. Pada tanah dengan kondisi titik layu permanen, fungsi akar dalam menyerap nutrisi tanah akan terhambat secara otomatis.

3. Fungsi Penyimpanan Cadangan Makanan
Akar juga dapat berfungsi sebagai organ penyimpan cadangan karbohidrat dan air.  Beberapa akar tanaman dengan kemampuan menyimpan cadangan makanan misalnya akar wortel, ubi jalar, dan bengkuang. Adapun akar yang mampu menyimpan sejumlah besar air misalnya akar-akar dari tanaman gurun (higrofit). Akar tanaman higrofit bahkan ada yang mampu menyimpan lebih dari 70 kg air dalam jaringannya.

4. Fungsi Melakukan Fotosintesis
Fotosintesis tidak hanya bisa dilakukan di daun. Beberapa akar tanaman yang mengandung klorofil juga diketahui dapat melakukan aktivitas metabolisme ini. Tanaman-tanaman seperti anggrek epifit dan akar pohon bakau mengubah karbondioksida dan air menjadi karbohidrat. Kemampuan tanaman-tanaman tersebut juga merupakan salah satu fungsi akar pada tumbuhan yang tidak bisa dilupakan.

5. Fungsi Respirasi
Akar juga dapat berfungsi sebagai alat respirasi bagi tumbuhan. Fungsi akar satu ini dapat kita temukan pada akar tanaman beringin, akar tanaman bakau, dan akar beberapa tanaman lain yang habitatnya tergenang air (hidrofit). Akar yang termodifikasi fungsinya sebagai alat respirasi disebut pneumatophores. Struktur sel dan jaringan penyusun akar ini memungkinkan terjadinya difusi udara.

6. Fungsi Gerakan Tanaman
Akar juga dapat membantu gerakan tanaman. Melalui mekanisme gerak tropisme seperti geotropisme, fototropisme, tigmotropisme, kemotropisme, dan hidrotropisme, akar membantu tanaman untuk menemukan air dan hara dalam tanah. Fungsi akar bagi tanaman ini menunjang metabolisme tanaman untuk melakukan proses fotosintesis.

7. Fungsi Reproduksi
Pada beberapa tanaman, akar juga berfungsi sebagai organ reproduksi. Melalui perbanyakan vegetatif stolon dan rhizoma, tanaman memperbanyak dirinya, melakukan duplikasi, dan berkembang biak. Pada tanaman dengan akar berbonggol seperti ubi jalar dan bengkoang, kemampuan dan fungsi akar ini juga dimiliki.

Jika masih belum mengerti coba cek link ini

Macam-macam Model Atom

Model Atom Dalton
Lima abad sebelum masehi, filsuf dari Yunani yang bernama Democritus menjelaskan bahwa semua materi (zat) tersusun atas partikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi bagi lagi yang disebut dengan atomos (tidak dapat dibagi lagi).

Teori atom Dalton didasarkan pada dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier) dan hukum susunan tetap (hukum prouts). Lavosier mennyatakan bahwa "Massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi". Sedangkan Prouts menyatakan bahwa "Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap". Pada tahun 1803, John Dalton (1776-1884) mengemukakan postulat mengenai atom. Postulat itu dikemukakan berdasarkan pengukuran kauntitatif dari reaksi kimia.

Isi Postulat Dalton

1. Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur terkecil dari suatu unsur dan tidak dapat dibagi lagi. Postulat ini untuk mempertegas pendapat Democritus yang menyatakan bahwa jika suatu materi terus dibagi, suatu saat akan sampai pada suatu partikel yang tidak dapat dibagi lagi. Partikel itu disebut atom

2. Atom atom unsur sejenis mempunyai sifat yang sama meliputi volume, bentuk, maupun massanya. Sebaliknya atom atom unsur tidak sejenis mempunyai sifat yang berbeda. Ponstulat ini merupakan gagasan baru Dalton. Menurut Dalton, atom merupakann bagian terkecil dari suatu unsur yang masih memiliki sifat unsur itu.

3. Dalam reaksi kimia, terjadi penggabungan atau pemisahan atom. Selanjutnya, atom atom ditata ulang sehingga membentuk komposisi tertentu. Postulat ini didasari pada hukum kekekalan massa dari Lavoisier, yaitu massa sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Oleh karena itu, tidak ada atom yang menghilang atau tercipta dari suatu reaksi kimia. Perubahan yang terjadi hanyalah berupa pemisahan dan penggabungann antar atom.

4. Atom dapat bergabung dengan atom lain untuk membentuk suatu molekul dengan angka pembading bulat dan sederhana. Postulat ini merupakan konsep molekul, yaitu antaratom dapat bergabung embentuk suatu molekul. Atom yang bergabung dapat sejenis ataupun tidak sejenis. Penggabungan beberapa atom sejenis disebut molekul unsur. Sedangkan penggabungan atom tidak sejenis disebut senyawa.


Model Atom Thomson

Seorang fisikawan yang berasal dari Inggris yang bernama Joseph John Thomson atau lebih dikenal sebagai J.J. Thomson telah berhasil menemukan elektron suatu partikel bermuatan negatif yang lebih ringan daripada atom di tahun 1897. Thomson berhipotesis: "karena elektron bermuatan negatif, sedangkan atom bermuatan listrik netral maka haruslah ada muatan listrik positif yang mengimbangi muatan elektron dalam atom". Lalu Thomson pun mengemukakan sebuah model atom yang disebut model roti kismis (lihat gambar dibawah).

Thomson menggambarkan atom sebagai sebuah bola bermuatan positif yang memuat beberapa partikel bermuatan negatif yang disebut dengan elektron. Elektron elektron itu tersebar pada bola seperti kismis pada roti.

Ringkasan Teori Atom Thomson

1. Atom berupa bola yang bermuatan positif dengan adanya elektron bermuatan negatif disekelilingnya.
2. Atom bermuatan netral karena muatan positif dan muatan negatif pada suatu atom seimbang.

Model Atom Rutherford

Pada tahun 1991, Ernest Rutherford dibantu oleh dua temannya yaitu Geiger dan Marsden melakukan percobaan dengan menembekkan partikel partikel alfa pada lempeng emas tipis untuk membuktikan teori atom thomson. Dari hasil percobaan tersebut, Rutherford mengajukan teori atau model atom sebagai berikut :

1. Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif. Inti atom yang mengandung hampir seluruh massa atom dan dikelilingi oleh elektron elektron yang bermuatan negatif seperti model tata surya.

2. Secara keseluruhan atom bersifat netral karena jumlah muatan positif sama dengan muatan negatif.

3. Selama mengelilingi inti, gaya sentripetal pada elektron terbentuk dari gaya tarik menarik antara elektron dengan gaya inti atom (Gaya Coulomb).

Pada dasarnya teoti atom Rudherford lebis sesuai dari teori atom Thomson. Namun teori ini mempunyai beberapa kelamahan atau kekurangan, yaitu : 

1. Teori atom Rudtherford ini bertentangan dengan teori gelombang elektromagnetik Maxwell.

2. Teori ini tidak mampu menjelaskan tentang terjadinya spektrum garis atom hidrogen.

Teori ini disamping mempunyai kelemahan, teori ini juga memiliki beberapa kelebihan, yaitu :

1. Mudah dipahami untuk menjelaskan struktur atom yang rumit.

2. Dapat menjelaskan bentuk lintasan elektron yang mengelilingi inti atom

3. Dapat menggambarkan gerak elektron disekitar inti 

Model Atom Bohr

Pada tahun 1913, Niels Bohr menggunankan teori kuantum untuk menjelaskan spektrum unsur. Bohr memilih hidrogen sebagai model untuk teorinya, hal ini mudah dimengerti karena hidrogen mempunyai atom yang paling sederhana yaitu satu proton dan satu elektron. Niels Bohr akhirnya berhasil menjelaskan spektrum atom gas hidrogen dengan 3 postulatnya yaitu :

1. Elektron dalam atom hanya dapat beredar pada lintasan dengan tingkat energi tertentu.
2. Pada lintasan yang diijinkan, elektron tidak memancarkan atau menyerap energi.
3. Perpindahan elektron dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainya disertai penyerapan atau pelepasan sejumlah tertentu energi.

Dibawah ini adalah apa yang sekarang kita sebut model atom Bohr, sebagai berikut :

Elektron-elektron bergerak di dalam orbit-orbit dan memiliki momenta yang terkuantisasi, dan dengan demikian energi yang terkuantisasi. Ini berarti tidak setiap orbit, melainkan hanya beberapa orbit spesifik yang dimungkinkan ada yang berada pada jarak yang spesifik dari inti.

Elektron-elektron tidak akan kehilangan energi secara perlahan-lahan sebagaimana mereka bergerak di dalam orbit, melainkan akan tetap stabil di dalam sebuah orbit yang tidak meluruh.

Arti penting model ini terletak pada pernyataan bahwa hukum mekanika klasik tidak berlaku pada gerak elektron di sekitar inti. Bohr mengusulkan bahwa satu bentuk mekanika baru, atau mekanika kuantum, menggambarkan gerak elektron di sekitar inti. Namun, model elektron yang bergerak dalam orbit yang terkuantisasi mengelilingi inti ini kemudian digantikan oleh model gerak elektron yang lebih akurat sekitar sepuluh tahun kemudian oleh fisikawan Austria Erwin Schrodinger dan fisikawan Jerman Werner Heisenberg.

Sifat-sifat Neutron

Neutron pertama kali ditemukan pada tahun 1932 oleh James Chadwick. Jadi Penemu Neutron ini adalah James Chadwick. Percobaan Rutherford yang berhasil menemukan proton dan inti atom masih menyimpan misteri. Jika atom tersusun atas proton dan elektron, jumlah massa proton dan elektron seharusnya sama dengan massa atom. Namun, fakta saat itu justru memberikan informasi bahwa jumlah massa proton dan elektron lebih kecil dari massa atom.

Para ilmuan menduga dalam inti atom masih terdapat partikel dengan muatan netral dan beratnya merupakan selisih antara massa atom dan jumlah massa proton dan elektron. Dua puluh tahun kemudian, misteri itu akhirnya terkuak, James Chadwick, seorang ilmuan Inggris berhasil menemukan partikel yang saat ini kita sebut dengan neutron pada tahun 1932.

Sifat-sifat Neutron

1. merupakan radiasi partikel yang disebut dengan netron
2. bersifat netral
3. massanya sama dengan proton
4. terletak di inti atom
5. dalam medan listrik atau magnet tidak dibelokkan ke kutub positif atau negative. Berarti sinar netron tidak bermuatan
6. neutron tidak akan menarik elektron sebab tidak mengandung muatan
7. tidak mengandung muatan
8. massa sinar neutron hampir sama dengan massa sinar anode (proton) yaitu 1,6728 x 10-24 gram atau satu smamaka neutron tidak akan menarik elektron sebab tidak mengandung muatan
9. terdapata pada inti atom

Semoga Infonya bermanfaat :)

Pengertian Bilangan Oksidasi (Biloks)

Kali saya akan membahas tentang apa itu bilangan oksidasi, pengertian bilangan oksidasi, definisi bilangan oksidasi, cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawanya, contoh bilangan oksidasi, dan contoh soal bilangan oksidasi beserta penjelasannya.

Pengertian Oksidasi
Bilangan oksidasi adalah angka yang menunjukkan jumlah elektron suatu atom yang dilepaskan atau diterima atom dalam senyawa, dimana senyawa tersebut terbentuk melalui ikatan ionik. Nilai bilangan oksidasi dapat berharga positif (+) ataupun negatif (-). Bilangan oksidasi lazim disingkat biloks (b.o). Tanda (+) dan (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya misalnya +2, sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+.

Cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawanya 
Cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawanya beberapa mengikuti aturan-aturan sebagai berikut :

a. Bilangan oksidasi unsur bebas ( atom atau molekul unsur) adalah 0 (nol).
Contohnya: Ne, H2, O2, Cl2, P4, C, Cu, Fe, dan juga Na.

b. Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sama dengan muatan ionnya.
Contoh : untuk ion monoatom Na+, Ca2+, dan Cl- memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1,+2 dan -1.

Contohnya : untuk ion poliatom NH4+, SO42-, dan PO43- memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1, -2, dan -3.

c. Bilangan oksidasi unsur golongan IA adalah +1 dan unsur golongan IIA adalah +2. Misalnya, bilangan oksidasi unsur Na pada senyawa NaCl, Na2SO4, dan Na2O adalah +1. Bilangan oksidasi unsur Ca pada senyawa CaCl2, CaSO4, dan CaO adalah +2.

d. Bilangan oksidasi unsur golongan VIA pada senyawa biner adalah -2 dan unsur golongan VIIA  pada senyawa biner adalah -1. Misalnya, bilangan oksidasi unsur S pada Na2S dan MgS adalah -2. Bilangan oksidasi unsur Cl pada NaCl, KCl, MgCl2, dan FeCl3 adalah -1.

e.  Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanya adalah +1. Misalnya, bilangan oksidasi unsur H pada H2O, HCl, H2S, dan NH3 adalah +1. Bilangan oksidasi unsur H pada senyawa hidrida adalah -1. Misalnya, bilangan oksidasi unsur H pada NaH, CaH2, dan AlH3 adalah -1.

f.  Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya adalah -2, kecuali pada senyawa biner dengan F, bilangan oksidasi unsur O-nya adalah +2. Bilangan oksidasi unsur O pada senyawa peroksida, seperti H2O2 dan BaO2 adalah -1. Dalam senyawa superoksida bilangan oksidasinya adalah -1/2, seperti pada KO2 dan NaO2.  

g. Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom unsur dalam molekul atau senyawa adalah 0. Jumlah bilangan oksidasi untuk atom atau unsur pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya. Misalnya, ion NH4+ mempunyai jumlah bilangan oksidasi unsur N adalah -3 dan H adalah +1.

Contoh Soal Bilangan Oksidasi Beserta Penjelasannya

1. Tentukan bilangan oksidasi atom yang dicetak tebal  pada zat/spesi di bawah ini!
a.       Fe2O3
b.      Cu(NO3)2
c.       S2O32-
d.      Cr2O72-
  Jawab :
a. Fe2O3      : Bilangan oksidasi senyawa netral = 0
bilangan oksidasi (b.o.) atom O = -2
( 2 x b.o. Fe ) + ( 3 x b.o. O ) = 0
( 2 x b.o. Fe ) + ( 3 x -2 ) = 0
( 2 x b.o. Fe )  = +6
 ( b.o. Fe ) = +3
b. Cu(NO3)2   : terdiri atas ion Cu2+ dan 2 ion NO3-. Biloks ion mono atomik = muatannya. Muatan ion  Cu2+ adalah 2+ jadi biloks Cu dalam senyawa ini = +2
Untuk ion NO3-
Jumlah total biloks = -1
bilangan oksidasi (b.o.) atom O = -2
( b.o. N ) + ( 3 x b.o. O ) = -1
( b.o. N ) + ( 3 x -2 ) = -1
( b.o. N ) = +5
c. S2O32-     : jumlah total biloks = -2
bilangan oksidasi (b.o.) atom O = -2
( 2 x b.o. S ) + ( 3 x b.o. O ) = -2
( 2 x b.o. S ) + ( 3 x -2 ) = -2
( b.o. S ) = +2
d. Cr2O72-   : jumlah total biloks = -2
bilangan oksidasi (b.o.) atom O = -2
( 2 x b.o. Cr ) + ( 7 x b.o. O ) = -2
( 2 x b.o. Cr ) + ( 7 x -2 ) = -2
( b.o. Cr ) = +6

30 Fakta Alam Semesta yang Bikin Merinding dan Takjub

Alam semesta ini amat amat amat amat teramat sangat luas sekali. Mungkin tidak ada kata yang tepat untuk menggambarkan betapa luasnya alam semesta ini. Sebagai perumpamaan bumi ini mungkin adalah kutunya dari kutunya dari kutunya kutu, jika dibandingkan seluruh jagat raya atau alam semesta ini. Bayangkan seberapa kecilnya manusia jika bumi saja sekecil itu. WOW

Pada tahun 2011 lalu, para ilmuwan dari University Portsmouth membuat peta tiga dimensi alam semesta. 2MASS Redshift Survey (2MRS) -- namanya -- mencakup jarak 380 juta tahun cahaya, 45.000 galaksi tetangga selain Bima Sakti. Itu pun belum semua. Alam semesta sedemikian luas. Lalu di mana posisi kita, manusia? Berikut gambarannya seperti dikutip dari situs Liputan6 :

1. Ini Bumi, tempat tinggal kita, di mana kita hidup, tumbuh, berkembang biak, menjalin hubungan, sekaligus juga saling berperang dan menyakiti.

2. Dan ini Bumi bersama para tetangganya planet di Tata Surya

3. Ini jarak antara Bumi dan Bulan, satelitnya: 384.400 km. Terasa dekat namun nyatanya jauh bukan?

4. Ini yang terjadi jika Anda menjejerkan semua planet dalam Tata Surya secara beraturan dan berjajar. Lihat betapa kecil Bumi kita

5. Ini Amerika Utara jika dibandingkan dengan planet terbesar dalam Tata Surya: Yupiter.

6. Ini ukuran enam Bumi dibandingkan dengan Saturnus. Kalah telak!!!

7. Seandainya Bumi memiliki cincin seperti Saturnus, maka akan seperti ini penampakannya

8. Ini adalah gambar komet. Manusia baru mendaratkan satelit di atas ‘anak nakal’ ini. Bandingkan ukuran satu komet dengan Kota Los Angeles di Amerika Serikat.

9. Namun tak ada objek di Tata Surya kita yang setara dengan ukuran Matahari. Bumi kita tak ada artinya.

10. Seperti ini penampakan Bumi jika dilihat dari Bulan

11. Dan seperti ini bentuk Bumi dari Mars. Nyaris tak terlihat

12. Bumi bak noktah kecil warna biru jika dilihat dari belakang cincin Saturnus

13. Dan ini Bumi dari Neptunus yang berjarak 4 miliar mil jauhnya

14. Ini ukuran Bumi dibandingkan dengan besar Matahari. Benar-benar tak sebanding. Bikin merinding…

15. Dan seperti ini bentuk Matahari jika dilihat dari permukaan Mars

16. Tapi semua itu tak ada apa-apanya. Ada lebih banyak bintang, seperti halnya Matahari, dibanding butiran pasir di setiap pantai di Bumi.

17. Dan itu berarti ada banyak yang lebih besar daripada Matahari kita. Lihatlah betapa kecilnya Sang Surya dibandingkan yang lain.

18. Tahukah Anda, bintang terbesar di alam Semesta, VY Canis Majoris ukurannya 1 miliar kali lebih besar dari Matahari.

19. Namun tak ada yang sebanding dengan ukuran galaksi. Jika Anda menyusutkan Matahari ke ukuran sel darah putih dan Galaksi Bima Sakti (Milky Way) dengan skala yang sama — maka galaksi kita berukuran setara dengan Amerika Serikat.

20. Itu karena Galaksi Bima Sakti sangatlah luas. Dan di tengah belantara luas itu lah manusia hidup.

21. Namun hanya ini yang bisa disaksikan manusia. Semua bintang yang kita saksikan malam hari hanya seukuran lingkaran kuning itu.

22. Tapi, ukuran galaksi kita sangat kerdil jika dibandingkan yang lain. Ini perbandingan Galaksi Bima Sakti (Milky Way) dengan IC 1011, yang berjarak 350 juta tahun cahaya dari Bumi.

23. Marilah kita membuka pikiran. Ini hanyalah sebagian kecil gambar yang diambil Teleskop Hubble. Ada ribuan galaksi, yang masing-masing memiliki jutaan bintang. Masing-masing memiliki planet-planetnya sendiri.

24. Dan ini adalah gambar galaksi UDF 423. Yang berjarak 10 miliar tahun cahaya dari Bumi. Saat Anda melihat gambar ini, Anda melihat miliaran tahun ke masa lalu.

Sejumlah galaksi diperkirakan terbentuk hanya beberapa ratus juta tahun  setelah Dentuman Besar (Big Bang). Lebih tua dari galaksi kita.

25. Dan camkan yang satu ini. Ini adalah gambar dari satu bagian kecil yang sangat, sangat kecil dari alam semesta. Bagai bagian tak penting di langit malam.

26. Cukup aman untuk mengasumsikan ada banyak lubang hitam (black hole) di luar sana. Berikut ini adalah ukuran sebuah black hole dibandingkan dengan ukuran Bumi. Mengerikan…

Dan, jika Anda merasa kecewa berat gara-gara konser penyanyi kesukaan Anda dibatalkan. Saat merasa dunia runtuh ketika diputuskan pacar. Ingatlah…

Rumah kita ada di sini,

Ini Bumi jika dibandingkan dengan keseluruhan Tata Surya,

Ini Bumi jika dilihat dari posisi yang lebih jauh lagi

dan lebih jauh

dan lebih jauh lagi

lebih jauh lagi

Dan, seandainya alam semesta bisa diumpamakan seperti ini, Bumi sama sekali tak ada artinya.

27. Panjang DNA manusia bila diurai bisa mengelilingi jarak Bumi ke Pluto bolak-balik hingga 6 kali

28. Sehari di Venus lebih lama dari setahun di Bumi

29. 95% bagian alam semesta masih misterius dan tetap menjadi rahasia Ilahi

30. Bila dimampatkan, seluruh umat manusia akan seukuran sebuah gula dadu

Yah mungkin cuma itu yang bisa saya sampaikan, kurang lebihnya mohon maaf jika ada kritik dan saran harap tulis/ketik di kolom komentar. Makasih telah berkunjung

Imago Dei Adalah ?

Kali ini saya akan membahas tentang Imago dei adalah, pengertian Imago dei, arti Imago dei, definisi Imago dei, dan apa itu Imago dei.

Definisi Imago dei
Ini merupakan istilah asing dalam Filsafat. Definisi menurut kamus ekabahasa resmi Bahasa Indonesia definisi dari imago dei adalah sebagai berikut. Definisi imago dei Menurut Istilah Filsafat citra Itulah definisi.